স্থির চাপে নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের তাপমাত্রা ও আয়তনের মধ্যকার সম্পর্ক অনুসন্ধান করে জ্যাকুইস চার্লস ১৭৮৭ সালে একটি সূত্র প্রকাশ করেন যা চার্লসের সূত্র১ নামে পরিচিত।
এ নির্দিষ্ট ভগ্নাংশ হচ্ছে স্থির চাপে গ্যাসের আয়তন প্রসারণ সহগ। এটি নির্দেশ করে স্থির চাপে 0°C তাপমাত্রার নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের তাপমাত্রা 0°C থেকে প্রতি ডিগ্রি সেলসিয়াস বৃদ্ধি করলে ঐ গ্যাসের প্রতি একক আয়তনে আয়তনের কতটুকু প্রসারণ হবে। একে দিয়ে সূচিত করা হয়। সকল গ্যাসের জন্য আয়তন প্রসারণ সহগের মান ° C-1 বা 0.00366°C-1 অর্থাৎ চাপ স্থির রেখে 0°C তাপমাত্রার নির্দিষ্ট ভরের 1m3 গ্যাসের তাপমাত্রা 1°C বাড়ালে এর আয়তন 0.00366 m3 বাড়ে।
চার্লসের সূত্র অনুসারে স্থির চাপে 0°C তাপমাত্রায় কোনো নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের আয়তন V° হলে 0°C থেকে প্রতি 1 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রার পরিবর্তনের জন্য এর আয়তন x V° হারে পরিবর্তিত হবে। °C তাপমাত্রার পরিবর্তনের জন্য আয়তনের পরিবর্তন হবে X V°। সুতরাং °C তাপমাত্রায় যদি ঐ গ্যাসের আয়তন V হয় তবে চার্লসের সূত্রানুসারে,
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>V</mi><mo>=</mo><msub><mi>V</mi><mo>∘</mo></msub><mo>+</mo><mfrac><mi>θ</mi><mn>273</mn></mfrac><msub><mi>V</mi><mo>∘</mo></msub><mspace linebreak="newline"/><mi>V</mi><mo>=</mo><msub><mi>V</mi><mo>∘</mo></msub><mo>(</mo><mn>1</mn><mo>+</mo><mfrac><mi>θ</mi><mn>273</mn></mfrac><mo>)</mo><mspace linebreak="newline"/><mi>V</mi><mo>=</mo><mfrac><mrow><msub><mi>V</mi><mo>∘</mo></msub></mrow><mn>273</mn></mfrac><mo>(</mo><mn>273</mn><mo>+</mo><mi>θ</mi><mo>)</mo><mspace linebreak="newline"/><mi>V</mi><mo>=</mo><mfrac><mrow><msub><mi>V</mi><mo>∘</mo></msub></mrow><mn>273</mn></mfrac><mi>T</mi></math>
এখানে T হচ্ছে °C তাপমাত্রার আনুষঙ্গিক পরম বা কেলভিন তাপমাত্রা।
যেহেতু <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>V</mi><mo>=</mo><mfrac><mrow><msub><mi>V</mi><mo>∘</mo></msub></mrow><mn>273</mn></mfrac></math> একটি ধ্রুব রাশি
সুতরাং V T যখন চাপ ও ভর স্থির থাকে।
অতএব চার্লসের সূত্রকে লেখা যায়,
অর্থাৎ গ্যাসের ভর ও চাপ স্থির রেখে কেলভিন তাপমাত্রা দ্বিগুণ করা হলে আয়তন দ্বিগুণ হবে, কেলভিন তাপমাত্রা তিনগুণ করা হলে আয়তন তিনগুণ হবে।
Read more